【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對(duì)分子質(zhì)量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉Al2O3)

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]a、bc的代數(shù)關(guān)系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鋁銨的分子式_____。

【答案】3a+b=2c SO3 Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O

【解析】

(1)依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算分析a、b、c的代數(shù)關(guān)系式;

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3H2O、NH3和另外一種氣體,根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,可知硫酸鹽分解生成金屬氧化物和三氧化硫;

(3)先計(jì)算硫酸鋁銨晶體物質(zhì)的量,反應(yīng)后的沉淀為硫酸鋇,計(jì)算物質(zhì)的量得到硫酸根離子物質(zhì)的量,依據(jù)圖象分析計(jì)算氧化鋁物質(zhì)的量,結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到b,依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x,據(jù)此確定化學(xué)式。

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中的Ala(NH4)b(SO4)c元素化合價(jià)代數(shù)和為0得到: 3a+b+(-2c)=0a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為:3a+b=2c

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2ONH3和另外一種氣體,根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,可知硫酸鹽分解生成金屬氧化物和三氧化硫,所以另一種氣體是硫元素化合價(jià)為+6價(jià)的SO3

(3)4.53g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量n[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]==0.005mol,n(SO42-)==0.02mol,c==4,加熱到最后得到固體為Al2O3,氧化鋁的含量為:×100%=11.26%n(Al2O3)==0.005 mol,a==2,根據(jù)電荷守恒3a+b=2c,b=2×4-3×2=2,根據(jù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為906可知x==24,故硫酸鋁銨的分子式:Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    cBaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:

1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使___,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上。

a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾

2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。

4)由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____。

5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中,若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是___。

a.加熱溫度過高

b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻

d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):

鋁熱劑質(zhì)量/g

5g

10g

15g

20g

氣體體積/L

2.24L

4.48L

6.72L

6.72L

試完成下列計(jì)算:

1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________

320g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是多少?________(寫出步驟)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在25℃、101kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

2)已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③寫出FeO(s)CO還原成FeCO2的熱化學(xué)方程式____。

3)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

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