【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使___,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是:____。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中,若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是___。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風(fēng)化
【答案】c e b ab 蒸發(fā) 過濾 產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少;途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 a
【解析】
(1)根據(jù)固體加熱分析,用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻;
(2)根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析,銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體;
(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng),消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體;
(5)a.加熱溫度過高,會導(dǎo)致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏;
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,會使水的含量較小,結(jié)果偏。 在灼燒過程中銅可被空氣氧化;
(1)用坩堝加熱固體時應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻,
故答案為:c;e;b;
(2) 在灼燒過程中銅可被空氣氧化,但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原,銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解, a、b項(xiàng)正確,
故答案為:ab;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體,
故答案為:蒸發(fā);過濾;
(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng),消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體,
故答案為:產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少;途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體;
(5)a.加熱溫度過高,會導(dǎo)致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大,導(dǎo)致結(jié)果偏大,故a符合題意;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導(dǎo)致晶體受熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏小,故b不符合題意;
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏小,故c不符合題意;
d.膽礬晶體部分風(fēng)化,會使水的含量較小,結(jié)果偏小,故d不符合題意;
故答案選a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑,易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原理為:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0,制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測定流程如下,下列說法不正確的是( )
A.應(yīng)在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸
B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來
C.溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不變色,說明H2O2已除盡
D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液,電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B.a點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移
C.pH=7.3時,溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題:
(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:
①H+向___________極移動(填“正”或“負(fù)”)。
②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。
③若有1mol e- 流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。
(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:________________________。
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。
A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時
B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥,一種合成路線如圖(-Ph為苯基):
回答下列問題:
(1)9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O,且A的核磁共振氫譜中有3組峰,峰面積之比為1:2:2,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(2)B中的官能團(tuán)名稱是___。
(3)E到F的反應(yīng)類型是___。
(4)寫出F到G的反應(yīng)方程式___。
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種,寫出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))。
(6)設(shè)計由2—丙醇和對苯二胺()制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對分子質(zhì)量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ-Al2O3)
(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式是_________。
(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。
(3)為確定硫酸鋁銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)其合理利用。反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計算反應(yīng)Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
②200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算)
(3)一種新的利用方案是Ⅱ:反應(yīng):CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H
①向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃),測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)
②若其它條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示,則改變的條件是_______。
③圖2是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是_______(填“甲”或“乙”),m值為______。
④反應(yīng)Ⅱ必須在高溫下才能啟動,原因是______________。
(4)科學(xué)家還研究了處理CO2(g)另外的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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