【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
【答案】 bc 94.7% 10.5 g
【解析】(1)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡;
(2)混合氣體通過過量NaOH溶液時,減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫,剩余氣體為氧氣,利用硫元素守恒計算二氧化硫起始物質(zhì)的量,根據(jù)剩余氧氣的量計算參加反應(yīng)的氧氣的量,再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量,進(jìn)而計算消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比;
(3)三氧化硫物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量,三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇,由S元素守恒計算硫酸鋇質(zhì)量。
(1)a.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時SO2和SO3濃度不一定相等,與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān),a錯誤;b.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的百分含量不變,三氧化硫百分含量保持不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),b正確;c.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),c正確;d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率,始終二者都按1:1進(jìn)行反應(yīng),不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),d錯誤;e.混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),e錯誤;答案選bc;
(2)混合氣體通過過量NaOH溶液時,減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫,所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L,剩余氧氣的體積是5.6L,平衡時二氧化硫、三氧化硫總物質(zhì)的量為21.28L÷22.4L/mol=0.95mol,根據(jù)S元素守恒可知,二氧化硫起始物質(zhì)的量為0.95mol,平衡時氧氣物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,則參加反應(yīng)的氧氣為0.7mol-0.25mol=0.45mol,由方程式可知參加反應(yīng)的二氧化硫為0.45mol×2=0.9mol,故消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比為0.9mol/0.95mol×100%=94.7%;
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇,由S元素守恒生成硫酸鋇質(zhì)量為0.9mol×5%×233g/mol=10.485g≈10.5g。
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【題目】研究金屬鈉的性質(zhì),實驗如下:
實驗裝置 | 實驗方案 | |
液體a | 現(xiàn)象 | |
蒸餾水 | I.鈉浮在水面,劇烈反應(yīng),有少量白霧 | |
0.1 mol·L-1鹽酸 | II.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ劇烈,有白霧產(chǎn)生 | |
濃鹽酸 | III.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ緩慢,產(chǎn)生大量白霧,燒杯底部有白色固體 |
下列說法不正確的是
A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.對比I、II、III可知,隨著c(H+) 增大,反應(yīng)的劇烈程度增大
C.實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生,說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
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【題目】下列實驗方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方 案 | ||||
目 的 | 驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價有機(jī)分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價廉、穩(wěn)定等優(yōu)點被研究及廣泛應(yīng)用。充電時,AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯誤的是
A.放電時 ,b極電勢低于a極
B.充電時,a極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-= I3-
C.充電時,電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-, 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g
D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替
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【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點溶液pH=1l,則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,實驗小組同學(xué)欲制備乙烯并驗證其與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
I.乙烯的制備
欲利用下圖所給裝置制備乙烯。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。
(1)欲收集一瓶乙烯,選擇上圖中的裝置,其連接順序為_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)C中盛放的試劑為______,其作用為_____。
(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時,應(yīng)先添加___;實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,此時應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(4)尾氣吸收可采用________(填選項字母)。
A.KMnO4酸性溶液 B.濃硫酸 C.飽和Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
II.驗證乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
實驗小組同學(xué)將I中制得的乙烯干燥后,按下列兩種方案進(jìn)行實驗。
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 |
一 | 將純凈的乙烯通入溴水中 | 溴水褪色 |
二 | 向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CC14溶液,振蕩 | ①溴的CCl4溶液褪色 ② |
(5)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)方案一不能證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),原因為_________。
(7)方案二中現(xiàn)象②應(yīng)為______,要想用此方案證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng),還需補(bǔ)充的實驗為:繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量______,振蕩后,若_____,證明發(fā)生了加成反應(yīng)。
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【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
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【題目】鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:
(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:
(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。
(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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