【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

【答案】2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 Ca2=CaCO3↓、Mg22OH=Mg(OH)2 ac bc 蒸發(fā) 過濾

【解析】

1)電解飽和食鹽水中,與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng);與電源負(fù)極相連的是陰極,發(fā)生還原反應(yīng);

2)碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;

3)硫酸根離子可用鋇離子除去,但不能選擇硝酸鋇,因?yàn)闀?huì)引入NO3;

4)鈣離子用碳酸鈉除去,過量的碳酸根離子用鹽酸除去,且硫酸根所用的鋇試劑是過量的,而過量的鋇離子也用碳酸鈉除去,所以只要最后加入碳酸鈉即可;

5)根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉溶解度的不同,將溶液蒸發(fā),冷卻,析出的氯化鈉過濾除去。

1)電解飽和食鹽水中,與電源正極相連的電極為電解池的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以是氯離子失去電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2;與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2e=H2,故答案為2Cl2e=Cl2,2H2e=H2。

2)工業(yè)鹽中的鈣、鎂離子用碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去,碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為Ca2CO32=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2,故答案為:Ca2CO32=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2。

3)硫酸根離子用鋇試劑除去,可選擇氫氧化鋇或氯化鋇溶液,不能選擇硝酸鋇溶液,因?yàn)檫^量的鋇離子可用碳酸鈉除去,碳酸根離子、氫氧根離子再用鹽酸除去,而硝酸鋇中的硝酸根離子無法除去,造成食鹽不純;故答案為:ac。

4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,所以可先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3,也可以先加鋇試劑,后加Na2CO3,再加NaOH,所以bc正確,故答案為:bc

5)脫鹽工序的目的是分離NaOHNaCl,由于NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體,故答案為:蒸發(fā),過濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NH3HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3HCl氣體,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH3HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g黃銅樣品加入大燒杯中,把200g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

m

12.2

計(jì)算:

1)表中m=______。

2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)______

3)反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少?(寫出計(jì)算過程)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖,它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)SiSi鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中,氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是(  )

A.1 8B.2 12C.1/2 8D.1/2 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。

2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是__________。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4,其離子方程式為 。

納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是 。

相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③酸性條件下,NONO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是______________________________。

(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2

b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

d.熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞

f.停止通入N2

(7)利用改進(jìn)后的裝置,將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.升高溫度對(duì)該反應(yīng)速率無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2 ;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2 。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因是_____________。

(2)儀器D的名稱是______________;B中盛裝的試劑是__________。

(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成_____________________________________________________________。

(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)n(NO2)>11,則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________;

②若n(NO)n(NO2)<11,則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________。

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