【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉移電子數(shù)為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

【答案】D

【解析】

A. H2OD2O分子中都含有10個電子,H2O相對分子質(zhì)量是18,而D2O的相對分子質(zhì)量為20,所以18 g兩種分子構成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1 mol,含有的電子數(shù)目小于10NAA錯誤;

B. 鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4,3 mol Fe反應轉移8 mol電子,則0.2 mol Fe反應轉移電子的物質(zhì)的量為×8NA=0.53NAB錯誤;

C. 濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產(chǎn)生Cl2,每有4 mol HCl反應,轉移2 mol電子,在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量 n(HCl)=cV=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol,若鹽酸中HCl完全反應,轉移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6 mol×=0.3 mol,轉移電子數(shù)目為0.3NA,但隨著反應的進行濃鹽酸會轉變?yōu)橄←}酸,反應不再進行,因此轉移電子數(shù)目小于0.3NAC錯誤;

D. 0.1 mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1 mol K+、0.1mol HSO4-,因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察如圖,回答問題:

1)該裝置叫__裝置,可以將__能轉化為__能。

2)負極是__,電極反應式為__。

3)正極是__,電極反應式為__。

4)電池總反應的離子方程式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸合鐵(III)酸鉀晶體[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某科研團隊以硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體流程如圖:

回答下列問題:

1)配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。

2)取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中,水浴加熱至100℃,緩緩滴入飽和H2C2O4溶液,有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成,反應的離子方程式為___。

3)在酸溶操作中,需保持溶液的pH3.5,溶液中=___。(H2C2O4Ka1=10-1.25,Ka2=10-4.27)。

4)在反應中,先維持40℃水浴加熱,滴加10mL6%H2O2溶液,一段時間后,再微沸2min;然后冷卻,繼續(xù)交替滴加H2C2O4K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產(chǎn)品產(chǎn)率最高的原因是__,溶液微沸的目的是__。

5)經(jīng)步驟I”結晶、抽濾、洗滌、避光干燥,最終得到產(chǎn)品5.45g,產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(保留1位小數(shù))。

6)草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物,應避光保存,光照時會發(fā)生光化學分解反應生成草酸鉀和草酸亞鐵,同時有氣體生成,反應的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

①H+___________極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負”)。

③若有1mol e流過導線,則理論上負極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進行反應:aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________

②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:________________________

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應,計算:

1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?

2)溶液中有幾種溶質(zhì)______

3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少______?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對分子質(zhì)量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉Al2O3)

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]a、bc的代數(shù)關系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成,進行如下實驗:

①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下:

①通一段時間氮氣后加熱,A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口,木條復燃;

③充分反應后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;

④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。

已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。

1)實驗③反應的離子方程式是__________。

2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________

3)實驗④反應的離子方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,AB、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學式):A________B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

2)乙同學實驗中(圖2):

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

B處實驗現(xiàn)象是________________________

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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