【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
① | ② | ③ | ④ | |
鋁熱劑質(zhì)量/g | 5g | 10g | 15g | 20g |
氣體體積/L | 2.24L | 4.48L | 6.72L | 6.72L |
試完成下列計(jì)算:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。
(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________
(3)20g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是多少?________(寫出步驟)
【答案】2mol/L 36% m(Fe)=8.96g
【解析】
根據(jù)表中信息可知,①、②中金屬少量,④中堿少量,③、④產(chǎn)生的氫氣相同,②與③的數(shù)據(jù)成比例,則③恰好完全反應(yīng)。
(1)鋁熱劑中,只有鋁與NaOH反應(yīng)生成氫氣,分析可知,④中堿少量,根據(jù)其數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算n(NaOH),反應(yīng)的方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,n(NaOH)=×2==0.2mol,則c(NaOH)==2mol/L;
(2)①、②中金屬少量,根據(jù)①數(shù)據(jù)計(jì)算鋁的含量,m(Al)=×227=1.8g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=36%;
(3)20g該鋁熱劑含有氧化鐵的物質(zhì)的量為=20g=0.08mol,n(Al)=20g=0.27mol,發(fā)生鋁熱反應(yīng)時鋁過量,理論上產(chǎn)生m(Fe)=0.08256=8.96g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如下:
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2;過濾出濾渣1達(dá)到除鐵目的。
(1)加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。(任寫一條)
(2)寫出“除鎳”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式____________________________。
(3)“濾渣2”的成分是______。
(4)流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。
(5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
(6)若堿式碳酸鋅的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的堿式碳酸鋅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題:
(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:
①H+向___________極移動(填“正”或“負(fù)”)。
②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。
③若有1mol e- 流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。
(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:________________________。
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。
A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時
B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對分子質(zhì)量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ-Al2O3)
(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式是_________。
(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。
(3)為確定硫酸鋁銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鋁銨的分子式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
①通一段時間氮?dú)夂蠹訜幔?/span>A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;
②用帶火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃;
③充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;
④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。
已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)其合理利用。反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
②200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)
(3)一種新的利用方案是Ⅱ:反應(yīng):CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H
①向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃),測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)
②若其它條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示,則改變的條件是_______。
③圖2是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是_______(填“甲”或“乙”),m值為______。
④反應(yīng)Ⅱ必須在高溫下才能啟動,原因是______________。
(4)科學(xué)家還研究了處理CO2(g)另外的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中(圖2):
①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如下表。
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)儀器:①________;②________;③________;④試管夾;⑤鑷子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂紙;⑨膠頭滴管等。
(3)實(shí)驗(yàn)藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L-1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
(4)請你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用A~F表示):
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
實(shí)驗(yàn)②________________________,實(shí)驗(yàn)⑥______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三個熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol
C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol
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