3.下列說法正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)中,原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化
B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,故互為同分異構(gòu)體
C.通過化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”,即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D.等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a:Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2;途徑b:Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

分析 A.化學(xué)反應(yīng)的過程從微粒角度考慮就是原子重新組合過程;
B.纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為(C6H10O5)n,但兩者的n不同;
C.化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子;
D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān).

解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)的過程從微粒角度考慮就是原子重新組合過程,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,故A正確;
B.纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為(C6H10O5)n,但兩者的n不同,所以兩者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子,不可能生成金單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),故ab兩種途徑,放出的熱量一樣多,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)變化等,綜合性較強(qiáng),難度難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.以下各種有機(jī)化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)D為一直鏈化合物,分子式為C4H8O2,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,D具有的官能團(tuán)名稱是羧基,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH;
(2)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液顯示紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F,F(xiàn)中有兩個(gè)甲基,則F結(jié)構(gòu)簡式是;寫出生成G的化學(xué)方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH(CH32+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是(  )
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡單立方堆積的空間利用率最低,體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性,原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高.
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列對“物質(zhì)的量”的敘述正確的是( 。
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的量不是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一
C.物質(zhì)的量是摩爾的單位
D.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有以下物質(zhì):①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸(用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫)
(1)屬于電解質(zhì)的有②⑤;屬于非電解質(zhì)的有③;屬于弱電解質(zhì)的有⑤.
(2)寫出⑤所代表物質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3$\stackrel{.}{?}$COO-+H+
(3)寫出蛋殼(主要成分為碳酸鈣)溶于⑤所代表物質(zhì)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì),相互間反應(yīng)可制得化肥B.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
(1)將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中(用元素符號表示)
1
2
3
(2)已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng),畫出能量關(guān)系示意圖2.
(3)為加快反應(yīng)一的速率,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎、增大某一反?yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng).
(4)方法一的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(5)用方法二也能制得B:甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可,這兩種方法更好的是方法二(填“方
法一”或“方法二”),理由是方法二的原子利用率100%,零排放,符合綠色化學(xué)理念.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z (s),以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(  )
A.X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是( 。
A.溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
D.溫度升高,c(HCO3-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.CO可用于煉鐵,已知Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1

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