12．CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，①-②×3得到所需熱化學(xué)方程式；

解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時伴隨著能量的變化
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
C．通過化學(xué)變化可以“點石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為 （　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390kJ•mol-1
③若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO2和H2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強不變                           b．CO2和H2的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示：
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時分離出二氧化碳    D．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來的2倍，則B是原來的2倍．
A．達到平衡的時間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進．（填g或f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R．反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來自下列物質(zhì)中的（　　）
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

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