15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，與Y的消耗速率 的2倍相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學(xué)式）．
②清洗過程中，溶解的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號(hào)）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
C．通過化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是升高溫度，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H3；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的熱效應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2則△H1＜△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進(jìn)．（填g或f）

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同步練習(xí)冊答案