18．有以下物質(zhì)：①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸（用相應物質(zhì)的序號填寫）
（1）屬于電解質(zhì)的有②⑤；屬于非電解質(zhì)的有③；屬于弱電解質(zhì)的有⑤．
（2）寫出⑤所代表物質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）寫出蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶于⑤所代表物質(zhì)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下完全電離的屬于強電解質(zhì)，部分電離是屬于弱電解質(zhì)；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
（3）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水．

解答 解：（1）①鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)；
③氨氣屬于化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
④稀鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的有：②⑤；屬于非電解質(zhì)的有：③；屬于弱電解質(zhì)的有⑤；
故答案為：②⑤； ③；⑤；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH  $\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+；
故答案為：CH3COOH  $\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+；
（3）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，電離方程式的書寫、離子方程式的書寫，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離，書寫離子方程式式應保留化學式，題目難度不大，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點被徹底動搖，他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的18e-物質(zhì)M，該物質(zhì)被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟單質(zhì)極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（3）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-，則電解的總反應為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F2（填化學式），隨著高溫電解的進行，有一種物質(zhì)會不斷被揮發(fā)而消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是HF（填化學）
（4）巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1，試寫出XePtF6與水反應的化學方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應：2A（g）+B（s）?2C（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成2n molA的同時生成2n molC
②單位時間內(nèi)生成n molB 的同時，生成2n molA
③用A、C 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1：1的狀態(tài)
④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的電子式為．反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反應II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，原子重新組合時伴隨著能量的變化
B．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
C．通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO（填化學式）．
（3）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是升高溫度，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①如圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390kJ•mol-1
③若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小                b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO2和H2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強不變                           b．CO2和H2的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

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