Question

14．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是（　�。�
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高．

• A． 1項(xiàng)
• B． 2項(xiàng)
• C． 3項(xiàng)
• D． 4項(xiàng)

Answer 1

分析 ①②描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“電子氣理論”，該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；
③金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%；
④金屬鍵沒有方向性和飽和性；
⑤從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)類似，都屬于電性作用；
⑥晶體傾向于能量最低，因此在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，會盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；
⑦銅采取“…ABCABC…”型最密堆積，鎂采取“…ABAB…”型最密堆積；
⑧金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭�收可見光�?br />⑨固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體；
⑩金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高．

解答 解：①把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，金屬晶體是一種“巨型分子”，故①正確；
②把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，故②正確；
③金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%．因此簡單立方的空間利用率最低，面心立方空間利用率最高，故③錯誤；
④金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成．由于電子的自由運(yùn)動，金屬鍵沒有固定的方向，故④正確；
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈靜電作用，既包括吸引也包括排斥作用，故⑤正確；
⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故⑥正確；
⑦銅采取“…ABCABC…”型最密堆積，鎂采取“…ABAB…”型最密堆積，堆積方式不同，故⑦錯誤；
⑧用鉑金做首飾，是因?yàn)橛薪饘俟鉂�，金屬具有光澤是因�(yàn)樽杂呻娮幽軌蛭�收可見光，能用金屬鍵理論知識解釋，故⑧錯誤；
⑨固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體，故⑨正確；
⑩Na Mg Al的價電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強(qiáng)，所以Na Mg Al的熔點(diǎn)依次升高，故⑩錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬晶體、晶體的堆積方式與原因以及金屬熔點(diǎn)的判斷等，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．