14.將5.6 L(標準狀況)乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應后,溴水的質(zhì)量增加了2.8 g.原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比是( 。
A.2:1B.2:3C.7:6D.7:3

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應,溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量,計算混合氣體、乙烯的物質(zhì)的量,進而計算甲烷的物質(zhì)的量,再計算甲烷的質(zhì)量,據(jù)此進行計算.

解答 解:乙烯與溴發(fā)生加成反應,甲烷不與溴反應,則溴的四氯化碳溶液增加的2.8g為乙烯的質(zhì)量,則:m(C2H4)=2.8g,n(C2H4)=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol,
而n(CH4)+n(C2H4)=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
所有混合氣體中含有甲烷的物質(zhì)的量為:n(CH4)=0.25mol-0.1mol=0.15mol,
故m(CH4)=0.15mol×16g/mol=2.4g,
故原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比為:2.8g:2.4g=7:6,
故選C.

點評 本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,根據(jù)乙烯與溴發(fā)生加成反應確定乙烯的質(zhì)量為解答關鍵,注意掌握常見有機物結構與性質(zhì),試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍.其電池反應為:2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O,則下列說法錯誤的是( 。
A.放電時負極的電極反應為:CH3OH-6e-+8OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在反應  3NO2+H2O→2HNO3+NO  中NO2的作用是( 。
A.氧化劑B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出該過程中的總化學反應方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O;
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.他們的作用依次為加熱、冷卻;
(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸.要除去該物質(zhì),可在混合液中加入C填寫字母);
A.氯化鈉溶液B.苯        C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳
然后,再通過蒸餾(填實驗操作名稱)即可除去;
(4)實驗一段時間后,將試管a中的液體取出,加入足量的銀氨溶液,再放入甲燒杯中,很快出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象.寫出該反應的化學方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3;反應類型為氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中,含有極性共價鍵的離子化合物是(  )
A.MgOB.NaClC.NaOHD.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.在體積恒定的密閉容器中,不能說明可逆反應2A(g)?3B(g)+2C(g)已達到平衡狀態(tài)的是(一定溫度下)(  )
A.密閉容器中混和氣體的密度不再發(fā)生變化
B.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.單位時間內(nèi)生成3mol B的同時有2mol A生成
D.A的生成速率與A的分解速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖,下列說法正確的是( 。
A.鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解B.銅片為負極,且銅片上有氣泡
C.溶液中的H+移向銅極D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.G()是一種重要的化工原料,某種由A制備G的工藝流程如下,請回答:

(1)C中官能團的名稱是羥基.
(2)由A生成B的反應類型是加成.
(3)由B生成C的反應條件是氫氧化鈉水溶液,加熱.
(4)下列說法正確的是bc.
a.A存在順反異構               b.C可與金屬鈉反應
c.D的分子式是C2H2O2            d.1molD與足量的銀氨溶液充分反應可以得到2molAg
(5)由C和F生成G的化學反應方程式是nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+(2n-1)H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體標準狀況下體積約為(  )
A.0.448LB.0.336LC.0.224LD.無法計算

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