A. | 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O | |
B. | 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 | |
C. | 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 | |
D. | 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
分析 放電時(shí),該原電池中通入甲醇的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,充電時(shí),陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.放電時(shí),該原電池中通入甲醇的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正確;
B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時(shí),有氫氧根離子生成,所以溶液堿性增強(qiáng),故B正確;
C.燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以通入甲醇的電極是負(fù)極,故C錯(cuò)誤;
D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移1mol×(4+2)=6mol電子,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中投入一小塊金屬鈉 | B. | 將水加熱煮沸 | ||
C. | 向水中加入CH3COONa晶體 | D. | 向水中加入NH4Cl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)平衡時(shí)同一物質(zhì)的V(正)=V(逆) | B. | 是動(dòng)態(tài)平衡 | ||
C. | 各組分的含量不隨時(shí)間而變化 | D. | 外界條件不能改變平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | CH4分子的球棍模型: | ||
C. | 氯化鎂的電子式: | D. | N2的結(jié)構(gòu)式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱 | |
B. | △H>0 kJ•mol-1表示放熱反應(yīng),△H<0 kJ•mol-1表示吸熱反應(yīng) | |
C. | 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù) | |
D. | 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
a | b | ||||||
e | f | g | |||||
c | d | h | i | j |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①④⑤⑥ | C. | ①②③ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 2:3 | C. | 7:6 | D. | 7:3 |
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