5．在反應(yīng)  3NO2+H2O→2HNO3+NO  中NO2的作用是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，存在元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，存在元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2中的N元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中加入CH3COONa晶體D．向水中加入NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：
ab
efg
cdh ij
（1）上述化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氦（填元素名稱）．
（2）畫(huà)出h的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其單質(zhì)在電子工業(yè)上有重要用途，寫(xiě)出工業(yè)制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g離子半徑由小到大的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（4）表中元素g的氫化物穩(wěn)定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氫化物穩(wěn)定性．
（5）c元素最高價(jià)氧化物的水化物中含有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型），該物質(zhì)不能儲(chǔ)存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)可以直接通過(guò)分液進(jìn)行分離的組合是（　　）
①苯和水；  
②乙酸乙酯和乙醇；  
③乙酸乙酯和純堿溶液；   
④苯和溴苯；
⑤硝基苯和水；  
⑥蔗糖與葡萄糖．
A．①③⑤B．①④⑤⑥C．①②③D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中的SO42-移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能夠證明SO2中含有CO2的方法是將氣體（　�。�
A．通入澄清石灰水
B．先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水
C．通入品紅溶液
D．先通入飽和NaHCO3溶液，在通入石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q （Q＞0）達(dá)到平衡．
（1）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（增大、減小、不變）．平衡向逆方向移動(dòng)．
（2）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO2為0.10mol，20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1B．2：3C．7：6D．7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案