4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為（　�。�
A．0.448LB．0.336LC．0.224LD．無(wú)法計(jì)算

分析 銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu與硫酸足量，NO3-可以被完全還原，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，計(jì)算溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO體積．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
n（H+）=2×0.01mol+0.04mol=0.06mol，n（NO3-）=0.04mol，
     3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol  0.02mol 0.08mol
則H+不足，Cu、NO3-過(guò)量，由方程式可知n（NO）=$\frac{1}{4}$×0.06mol=0.015mol，
所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，利用離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，避免利用化學(xué)方程式的繁瑣計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比是（　�。�
A．2：1B．2：3C．7：6D．7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa，溶液中c（H+）的排順正確的是（　　）
A．④＜①＜③＜②B．①＜④＜③＜②C．①＜②＜③＜④D．④＜③＜①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg		反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)
速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．相同條件下，有CO和CO2 兩種氣體，回答下列問(wèn)題：
（1）同質(zhì)量的CO和CO2的體積比為11：7，分子個(gè)數(shù)比為11：7，密度比為7：11．
（2）兩種氣體體積相同，則CO和CO2的質(zhì)量比為7：11，物質(zhì)的量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式為：
B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5NO2
C．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．Na2S在溶液中水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須要注明聚集狀態(tài)，原因是（　�。�
A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的狀態(tài)B．說(shuō)明反應(yīng)條件
C．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)

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