9.下列物質(zhì)中,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是(  )
A.MgOB.NaClC.NaOHD.H2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,堿金屬、堿土金屬和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.MgO中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,為離子化合物,故C正確;
D.雙氧水分子中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵,為共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物類型判斷,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答,注意雙氧水中存在的化學(xué)鍵,注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(  )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CH4分子的球棍模型:
C.氯化鎂的電子式:D.N2的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖所示Cu-Zn原電池,下列敘述正確的是( 。
A.鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.溶液中的SO42-移向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.在一密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q (Q>0)達(dá)到平衡.
(1)升高溫度,正反應(yīng)速率增大(增大、減小、不變).平衡向逆方向移動(dòng).
(2)若容器容積為2L,開始加入的SO2為0.10mol,20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol,則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L•s)、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們是有機(jī)試劑,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝的液體:
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A?B?C?D?E?F?G后,聞氣味只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu(OH)2懸濁液并加熱
只有B使沉淀溶解,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中,加稀NaOH
溶液并加熱
只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞
到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽,其中:
A乙醇,C苯,E油脂,F(xiàn)葡萄糖,G蔗糖溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了2.8 g.原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比是(  )
A.2:1B.2:3C.7:6D.7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.試劑B、C分別是( 。
A.NaOH、CuSO4B.NaOH、新制Cu(OH)2C.Na2CO3、CuSO4D.H2SO4、新制Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)問題,與鹽的水解無(wú)關(guān)的是(  )
A.用鹽酸除鐵銹
B.用純堿溶液清洗油污
C.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)
速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg;
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同.
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間;
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.

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