2.聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)以質(zhì)輕、易加工和透光性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造、電學(xué)儀器、醫(yī)療器械等方面.
(1)甲基丙烯酸甲酯()是有機(jī)玻璃的單體,其分子在核磁共振氫譜圖中能顯示3個(gè)不同的峰.下列物質(zhì)屬于甲基丙烯酸甲酯同分異構(gòu)體的是①④(填選項(xiàng)序號(hào))
①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C(CH2CH3)COOCH3、③、
如圖是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成甲基丙烯酸甲酯的路線:

(2)寫出合成路線中出現(xiàn)的以下二種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=C(CH32、E
(3)E的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基.
(4)寫出下列所示的化學(xué)方程式:
C→D:;
F→甲基丙烯酸甲酯:

分析 (1)甲基丙烯酸甲酯中H原子種類為3種,有幾種氫原子,其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰;分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體;
F與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯,則F為,C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,故E,D為,C為,B為,A為CH2=C(CH32,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)甲基丙烯酸甲酯中H原子種類為3種,有幾種氫原子,其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰,所以該分子有3個(gè)吸收峰;分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,則與甲基丙烯酸甲酯互為同分異構(gòu)體的有①④;
故答案為:3;①④;
F與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯,則F為,C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,故E,D為,C為,B為,A為CH2=C(CH32,
(2)A、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=C(CH32、,故答案為:CH2=C(CH32;
(3)E為,其官能團(tuán)名稱是羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;
(4)F為,D為,C為,
C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D,反應(yīng)方程式為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯,反應(yīng)方程式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件采用逆向思維方法進(jìn)行推斷,注意:只有位于邊上的羥基才能被氧化生成醛基,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應(yīng)(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)).求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度.

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13.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任,下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( 。
A.城市垃圾分類處理B.推廣使用清潔能源
C.過量使用化肥、農(nóng)藥D.推廣使用無氟冰箱

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10.請(qǐng)回答下列問題:
(1)解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對(duì)價(jià)層電子對(duì),分別與2個(gè)氧原子形成σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化,兩個(gè)雜化軌道分別用于與兩個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型.
(2)甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成,分子間作用力決定了兩者的沸點(diǎn)高低,甲醇分子之間可以形成氫鍵,甲醛分子之間為范德華力,導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力,所以甲醇沸點(diǎn)高于甲醛.

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17.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( 。
A.Si 1s22s22p2B.O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6D.Al 1s22s22p63s23p1

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7.下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是(  )
A.甲苯和水B.甲苯和苯C.乙酸和乙醇D.苯與溴乙烷

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14.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng),消耗氫氣最多的是( 。
A.B.C.D.

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11.同一周期的4種元素,原子半徑從小到大的順序?yàn)镃<A<D<B(不包括稀有氣體元素),則最有可能形成共價(jià)化合物的是( 。
A.C與AB.C與DC.D與BD.B與C

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12.R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相    關(guān)    信    息
RR在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
XX原子形成的化合物種類最多
YY的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
ZZ原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
QQ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
wW在所處周期中原子半徑最小 
(1)Y的元素名稱氮,它在元素周期表中位置是第2周期,第VA族;
(2)元素非金屬性X比W弱(填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式)
(3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OHCH2OH,請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種主要用途汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑.

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