20.已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為(  )
A.CaTiO3B.CaTiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO12

分析 根據(jù)均攤法可知,位于晶胞頂點上的原子屬于該晶胞的為其$\frac{1}{8}$,晶胞棱邊中點上的原子屬于該晶胞的為其$\frac{1}{4}$,晶胞體心的原子則完全屬于該晶胞,據(jù)此計算出晶胞中各原子數(shù),根據(jù)晶胞中各原子數(shù)之比確定化學(xué)式.

解答 解:根據(jù)均攤法可知,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,該晶胞中鈣原子為1,鈦原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1,氧原子數(shù)為12×$\frac{1}{4}$=3,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3,
故選A.

點評 本題主要考查晶胞的計算,利用均攤法確定化學(xué)式,難度不大,注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.請回答下列問題:
(1)解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對,分別與2個氧原子形成σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化,兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型.
(2)甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成,分子間作用力決定了兩者的沸點高低,甲醇分子之間可以形成氫鍵,甲醛分子之間為范德華力,導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力,所以甲醇沸點高于甲醛.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.同一周期的4種元素,原子半徑從小到大的順序為C<A<D<B(不包括稀有氣體元素),則最有可能形成共價化合物的是( 。
A.C與AB.C與DC.D與BD.B與C

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8.下列處理方法和變化不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用食醋蒸熏對房間消毒殺菌
B.SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
C.紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色
D.少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C.斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中,正確的是( 。
A.除去CH4中的C2H4雜質(zhì)選用溴的CCl4溶液
B.油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C.甲苯和乙烯都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出,這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析

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12.R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相    關(guān)    信    息
RR在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
XX原子形成的化合物種類最多
YY的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
ZZ原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
QQ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
wW在所處周期中原子半徑最小 
(1)Y的元素名稱氮,它在元素周期表中位置是第2周期,第VA族;
(2)元素非金屬性X比W弱(填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式)
(3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是.R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCH2OH,請寫出該物質(zhì)的一種主要用途汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑.

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9.向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾后將沉淀置于足量鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體.將濾液加水稀釋至250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體.
(1)M(OH)2澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)要計算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量,還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)B
A.NaHCO3的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為3.5mol•L-1
B.MCO3的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)
C.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為1mol•L-1
D.題設(shè)條件充足,不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)
(3)試計算 
①金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的質(zhì)量.

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10.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù).
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如圖三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是乙(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查檢查裝置氣密性.
(2)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液.

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