3．下列能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（　　）
A．乙醇能燃燒
B．1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2
C．乙醇分子中含有一個(gè)氧原子
D．乙醇能溶于水

分析 A．乙醇燃燒所有的氫元素均生成水；
B．根據(jù)乙醇和金屬鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
C．1個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)氧原子，不能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同；
D．乙醇溶于水的過(guò)程不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙醇與水能形成氫鍵．

解答 解：A．乙醇燃燒所有的氫元素均生成水，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故A錯(cuò)誤；
B．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明顯乙醇中的6個(gè)氫只有一個(gè)能變?yōu)闅錃�，這個(gè)氫與其他氫不同，故B正確；
C．CH3OCH3分子中含有一個(gè)氧原子，但1個(gè)分子中6個(gè)氫原子相同，所以1個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)氧原子，不能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水能形成氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇中羥基的性質(zhì)以及乙醇的結(jié)構(gòu)知識(shí)，題目難度不大．注意從結(jié)構(gòu)考慮物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A．城市垃圾分類處理B．推廣使用清潔能源
C．過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥D．推廣使用無(wú)氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A．C與AB．C與DC．D與BD．B與C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個(gè)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列處理方法和變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．用食醋蒸熏對(duì)房間消毒殺菌
B．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色
C．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色
D．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相    關(guān)    信    息
RR在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
XX原子形成的化合物種類最多
YY的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
ZZ原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
QQ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
wW在所處周期中原子半徑最小 
（1）Y的元素名稱氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金屬性X比W弱（填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1：1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OHCH2OH，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種主要用途汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na2CO3溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的條件為光照，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）寫出反應(yīng)3的方程式．
Ⅲ：寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．

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