Question

【題目】下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合價(jià)	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合價(jià)	﹣2	﹣3	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣1	0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過(guò)程：____________________________________________________________；

(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無(wú)色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 氨分子是極性分子，水是極性溶劑，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水 NH3與H2O分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解度 SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑ 8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3-+6NO2- + 4H2O。

【解析】

短周期元素，A、D的最低化合價(jià)-2，處于第ⅥA族，A最高化合價(jià)+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；B、E都有最高正價(jià)+5、最低負(fù)價(jià)-3，處于ⅤA族，B的原子半徑較大，則B為P元素、E為N元素；C最高正價(jià)+4、最低負(fù)價(jià)-4，處于ⅣA族，原子半徑較大，則C為Si元素；F、G都有最低化合價(jià)-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價(jià)+7，且原子半徑較大，則F為F元素、G為Cl元素，H最高正化合價(jià)為+1，原子半徑大于Si，因此H為Na元素，以此來(lái)解答。

(1) A為S元素，其氫化物為H2S，H為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH， H2S與足量NaOH反應(yīng)生成的鹽為Na2S，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；

（2）E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3極易溶于水的原因是①氨分子是極性分子，水是極性溶劑，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水；②NH3與H2O分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解度；

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)是SOCl2，在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸，所以該氣體是SO2。根據(jù)原子守恒可知，強(qiáng)酸應(yīng)該是鹽酸，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑；

（4）ED為NO，與氧氣按照40L:15L=8:3的比例反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：8NO + 3O2 + 8OH-＝2NO3-+6NO2- + 4H2O。