【題目】(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問題:
①已知:放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,則正極反應(yīng)式為__。
②放電時(shí),_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①使用時(shí),空氣從_____口通入(填“A”或“B”);
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為__。
【答案】 正 B
【解析】
(1)①放電時(shí),電池總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為:;
②由電極反應(yīng)式可知,正極生成OH-,溶液堿性增強(qiáng);
(2)①由電子轉(zhuǎn)移可知,a為負(fù)極,b為正極,燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)電極為正極,因此空氣從B口通入;
②a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)為強(qiáng)堿性溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程,兩種常見脫硫方法如下。回答相關(guān)問題:
方法I:用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5):
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1);
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是________________;
③圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液,吸收過程中,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II:用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示:
(3)“吸收”中反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究催化劑對(duì)分解速率的影響 | 兩支試管中均盛有溶液,向其中一支試管中加入少量,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
B | 探究的還原性 | 向盛有水溶液的試管中滴加溶液,再滴加新制氯水,振蕩,放置片刻后滴加稀鹽酸 |
C | 比較和的金屬性強(qiáng)弱 | 兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條,再各加入鹽酸,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
D | 制取并純化氫氣 | 向稀鹽酸中加入純鋅粒,將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì),按下列要求填空:
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____(用序號(hào)填空,下同),只含離子鍵的是____,屬于共價(jià)化合物的是____,熔點(diǎn)最高的是____。
(2)寫出NaOH的電子式____,甲烷的空間構(gòu)型____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說法:;無法計(jì)算硝酸的濃度;;,其中正確的是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。
②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”),100 ℃時(shí)平衡常數(shù)為____。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
①該反應(yīng)的ΔH______0,ΔS_____0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(____)
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.186 |
最高化合價(jià) | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +1 | ||
最低化合價(jià) | ﹣2 | ﹣3 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣1 | 0 |
已知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池。
(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程:____________________________________________________________;
(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有:①_____________________________;
②____________________________________________。
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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