【題目】有一溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點(diǎn)在pH試紙中部 | 試紙變?yōu)榧t色 |
②取少量該溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③、谥蟹磻(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
④取少量該溶液,加入NaOH溶液 | 只有紅褐色沉淀生成 |
下列判斷正確的是( 。
A.溶液中陽離子只有Fe3+
B.由于沒有Na+,焰色反應(yīng)觀察K+時(shí)不必用藍(lán)色的鈷玻璃
C.假如沒有步驟①,也不影響溶液中離子的判斷
D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【答案】C
【解析】
①步pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,HCO不能大量存在;②步說明有SO,Ba2+就不能大量存在;③步不能說明有Cl-,因?yàn)棰谥幸肓?/span>Cl-;④步說明有Fe3+。
A.溶液中一定含有Fe3+和H+,可能含有K+,A錯(cuò)誤;
B.不管是否含有Na+,只要是觀察鉀的焰色,都必須透過藍(lán)色鈷玻璃,B錯(cuò)誤;
C.沒有步驟①,④步說明有Fe3+,也能體現(xiàn)溶液顯酸性,不影響溶液中離子的判斷,C正確;
D.步驟④發(fā)生的反應(yīng)一定有:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,H++OH-=H2O,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。
②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”),100 ℃時(shí)平衡常數(shù)為____。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
①該反應(yīng)的ΔH______0,ΔS_____0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(____)
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。
(1)畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖:(要求注明試劑、反應(yīng)條件)
(示例:)
(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體,是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟,用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中,下列式子成立的是 。
A.c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L
B.c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)
C.c(H+) > c(OH-)
D.c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
(3)A是中學(xué)化學(xué)常見氣體,打開裝有A的集氣瓶,瓶口出現(xiàn)白霧,將A與氨氣混合,立即出現(xiàn)大量白煙,生成物質(zhì)B,則A的分子式為 ,物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。
(4)將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L,其中兩種成分氣體的體積比為 ,反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。
(5)向含4 mol HNO3的稀溶液中,逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(氣體)的最大值。
(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解,若分解時(shí)只生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請(qǐng)回答:
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液,振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸浸時(shí), FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。
(3)“沉鐵”過程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,原因?yàn)?/span>___________________________________________________。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.0×10-3 mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時(shí),可使Mg2+沉淀完全。
(5)“電解”時(shí),電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是__________________________________________________________。
(6)測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m g鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O===S4O+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.186 |
最高化合價(jià) | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +1 | ||
最低化合價(jià) | ﹣2 | ﹣3 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣1 | 0 |
已知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池。
(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程:____________________________________________________________;
(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有:①_____________________________;
②____________________________________________。
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:
已知:MoO3,Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色
C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
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