【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3K2CO3,某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗:(所加試劑均過量)

已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答:

1)白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)

2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

【答案】CaCO3 Fe3++3OH= Fe(OH)3 SiO2、Fe2O3、K2CO3

【解析】

固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3CuO、NaHCO3、K2CO3,由實驗流程可知,加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁,則氣體為CO2,溶液1NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀,沉淀為氫氧化鐵,則原固體一定含Fe2O3,可知沒有CuO,與鹽酸反應(yīng)后得到的固體為SiO2,又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,為K的焰色反應(yīng),則原固體中含K2CO3。

1)白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的CaCO3,故答案為CaCO3;

2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3,故答案為Fe3++3OH-=Fe(OH)3

3)由上述分析可知,一定含SiO2、Fe2O3K2CO3,可能含NaHCO3,一定不含CuO,故答案為SiO2、Fe2O3、K2CO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng),用CH4H2O為原料來制備甲醇。

(1)1.0mol CH42.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____

圖中的P1___P2(“<”、“>””),100 ℃時平衡常數(shù)為____。

在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將____(增大、減小不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

該反應(yīng)的ΔH______0ΔS_____0(“<”、“>””)。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入1mol CO3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgOSiO2等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:

已知:①酸浸時, FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2TiO2;②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]1.0×1011;請回答下列問題:

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵過程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3c(Mg2)1.0×103 mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時,可使Mg2沉淀完全。

(5)“電解時,電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m g鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng):I22S2O===S4O2I。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(cV、m表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價

2

3

4

2

3

1

1

0

已知:①AD可形成化合物AD2、AD3,②ED可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程:____________________________________________________________;

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有:①_____________________________;

____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標準狀況下40L無色氣體ED15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-NH4+、H+、N2Cl-等六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的氯元素被氧化

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

C.H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是(  )

A.X單質(zhì)即可與強酸,也可與強堿溶液反應(yīng),則M單質(zhì)可做半導(dǎo)體

B.M、Z、Y皆存在簡單陰離子,則離子半徑:MZY

C.Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

D.若四種元素的原子序數(shù)之和為56,則Z的單質(zhì)可以用作自來水的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_______。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X_______(“CO2“H2”)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時反應(yīng)達到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1。

催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時間,四組實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)

(5)已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)n(C2H4)=11時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖:

①圖中壓強p1、p2p3、p4的大小順序為:_______,理由是:_______。

②氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強6.9 MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有_______、_______

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