【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。回答下列問題:

INaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因為NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強,其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

【答案】C 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 ①、④ 2H++ SiO32-=H2SiO3

【解析】

INaNH2NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。答案選C;

II.(1)利用Cl2能與Na2S反應(yīng),置換出S,可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性,則AB中試劑反應(yīng)制取Cl2,則A中所裝藥品濃鹽酸,因為AB的反應(yīng)沒有加熱,所以B中所裝藥品為KMnO4,裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2Na2S的置換反應(yīng),所以C中藥品是Na2S,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;試管中的實驗現(xiàn)象為:溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀;

(2)若要用此裝置證明非金屬性:NCSi,可根據(jù)強酸制強酸的原理,利用稀硝酸溶解碳酸鈣,將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為:HNO3H2CO3H2SiO3,進而得出非金屬性強弱順序,即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液,因硝酸有揮發(fā)性,生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣,需要除去,否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較,方程式為2H++ SiO32-=H2SiO3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:

已知:①

R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

1)按照官能團分類,A所屬的類別是______。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______

3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

4F→G的反應(yīng)類型是______

5H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補充完整。

+ 2n H2O ______

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO的濃度變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4moX2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定10min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是(

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時,v(X)=v(Z)

C.6min時,容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(

選項

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________。

(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題:

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)____;

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應(yīng)處于___狀態(tài)。(平衡向右進行向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(酸式堿式”)滴定管;

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會____;(偏大偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請回答:

.N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。

(1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量變化示意圖正確的是__________。

ABC

(2)NO2N2O4物質(zhì)的量之比為1:1O2H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

.對于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(1×105 Pa)P(N2O4)P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(1)若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________。

(2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______

E、H兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量ME____MH(<、>或=”)

.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____mL。

.常溫下,將a mol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含ab的代數(shù)式表示)。

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