【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。
若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟①,應(yīng)該在_______中進(jìn)行(填序號(hào))
A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號(hào));濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì);步驟③調(diào)濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品250 kg,產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字,M(Cr2O3)=152g/mol;M(K2Cr2O7)=294g/mol)
【答案】7:4 B Fe Al(OH)3 小 復(fù)分解 85
【解析】
鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì),制備重鉻酸鉀,由制備流程可知,步驟①的主要反應(yīng)為4FeOCr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O,Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),由電子、原子守恒可知,反應(yīng)為4FeOCr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O,該步驟不能使用石英坩堝、氧化鋁坩堝、陶瓷容器,原因是二氧化硅與氫氧化鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水,氧化鋁與氫氧化鈉高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,則使用鐵坩堝,熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1含Fe2O3,濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出Al(OH)3、含Si物質(zhì),濾液2中含Na2CrO4,④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,濾液3含Na2Cr2O7,由水中的溶解度:Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,溶解度小的析出。
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:4FeOCr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O 。
上述反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為7:4。
若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟①,該步驟不能使用石英坩堝、氧化鋁坩堝、陶瓷容器,原因是二氧化硅與氫氧化鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水,氧化鋁與氫氧化鈉高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故選B。
故答案為:7:4 ;B ;
(2)熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1含Fe2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe(填元素符號(hào));濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出Al(OH)3、含Si物質(zhì),故濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì);步驟③調(diào)濾液1的pH使之變小,增大氫離子濃度;
故答案為: Fe ;Al(OH)3 ;。
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體,由溶解度可知,冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的原因是:K2Cr2O7的溶解度小,反應(yīng)類型為復(fù)分解;
故答案為:復(fù)分解;
(4)用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 250 kg,產(chǎn)率為 ×100%,由Cr原子守恒可知,由Cr原子守恒可知,則產(chǎn)率= =×100%=85%;
故答案為:85。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說(shuō)法:;無(wú)法計(jì)算硝酸的濃度;;,其中正確的是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請(qǐng)回答:
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液,振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:
已知:
i.RCH2BrR-HC=CH-R
ii.R-HC=CH-R
iii.R-HC=CH-R (以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)B的名稱是_______,物質(zhì)D所含官能團(tuán)的名稱是_______ 。
(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(3)由H生成M的化學(xué)方程式為_______,反應(yīng)類型為_______。
(4)F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有______種(包含順?lè)串悩?gòu)),寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②存在順?lè)串悩?gòu)
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2
(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.186 |
最高化合價(jià) | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +1 | ||
最低化合價(jià) | ﹣2 | ﹣3 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣1 | 0 |
已知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物,C可用于制光電池。
(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過(guò)程:____________________________________________________________;
(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有:①_____________________________;
②____________________________________________。
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無(wú)色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是
A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫,②恒容通入惰性氣體,③增大CO的濃度,④擴(kuò)大容積,⑤加催化劑,⑥恒壓通入惰性氣體,能提高轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說(shuō)法不正確的是
A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2↑
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