【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是( )

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

C.飽和溶液的體積為: L

D.25℃時(shí),A的溶解度為:g

【答案】B

【解析】

根據(jù)結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量,根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積,進(jìn)而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分?jǐn)?shù)。

晶體的物質(zhì)的量為,溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶液的質(zhì)量為(a+b)g,溶液的體積為

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:,A錯(cuò)誤;

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,B正確;

C. 溶液的體積為:溶液的體積:,C錯(cuò)誤;

D. 設(shè)25℃時(shí),A的溶解度為S,,得,D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴,其分子中含有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它可能的結(jié)構(gòu)有(  )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于最多”“最少的說(shuō)法中正確的是( )。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3

B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少稱量4

C.在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2,m個(gè)a個(gè)—CH3,其余為羥基,則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機(jī)物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年,興奮劑問(wèn)題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品,它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式,下列關(guān)于心酮胺的描述,不正確的是(

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆椒ㄊ牵?/span>NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4Cl的電子式:

C.元素的電負(fù)性:ClOH

D.①和②示意圖表示的鈉原子,電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ三種常見(jiàn)的短周期元素,可形成XY2Z2Y、XY3Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個(gè)電子層,試回答:

(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____,Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:

(1)寫出浸渣中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學(xué)式表示)

(3)經(jīng)檢測(cè)浸取液中無(wú)Fe2+,浸取時(shí)MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________。

(4)寫出沉錳操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(5)酸溶后的溶液作為電解液,用下圖1裝置電解,應(yīng)采用 ______(陽(yáng)”)離子交換膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(6)為充分利用濾渣1”,需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量,設(shè)計(jì)以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L1 。

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+Cl )還原為Fe2+,離子方程式為 ________;

④將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用含字母的表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變

④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(熔點(diǎn)660)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是__________,冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請(qǐng)寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(2)液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(不能”)用玻璃瓶,原因是_______。

(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量的鹽酸,又可完全溶于過(guò)量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一,因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________,水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低水源中的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。

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