【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變

④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

A為純固體,增加A的量,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,向吸熱方向移動(dòng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;

③該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;

④該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故正確;

⑤催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,則加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤;故②④正確,

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0 mol·L1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol·L1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

2NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________(用含a、b的關(guān)系式表達(dá))。

4)一定條件下,如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無(wú)其它有機(jī)物生成)。

①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是________;

A.正極

B.負(fù)極

C.陰極

D.陽(yáng)極

其電極反應(yīng)方程為:________________________。

②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η明顯小于100%,其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率η______________=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

反應(yīng)PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。

②當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. XY、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

C. Y的最高正化合價(jià)為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 N乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸 β羥乙基(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量,其路線如下圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應(yīng)的單體

B.高聚物A 因含有多個(gè)—OH 而具有良好的親水性

C.HEMA NVP 通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物 A

D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應(yīng),可能通過(guò)形成新的酯基,進(jìn)而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無(wú)金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是(  )

A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積:L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知常溫時(shí),0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=_____,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示:

ab、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___

a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時(shí)),則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)_______c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)(“<”、“>”“=”)

(3)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=5.0×10-10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=_______。

25℃時(shí),向0.1molL-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體的過(guò)程中(忽略溶液體積的變化),下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是___。

A B C D

③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案