【題目】2008年又是一個奧運年,興奮劑問題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國際足聯(lián)批準使用的藥品,它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式,下列關(guān)于心酮胺的描述,不正確的是(

A.能夠發(fā)生加成反應的官能團有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應

C.當1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應時最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

A. 分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應,A正確;

B. 沒有能發(fā)生水解的官能團,不能發(fā)生水解反應,B錯誤;

C. 一個苯環(huán)能消耗3H2發(fā)生加成,分子內(nèi)有2個苯環(huán),所以會消耗6H2,一個羰基能和一個H2發(fā)生加成,因此一個分子最多能消耗7H2,則1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應時最多消耗7mol H2,C正確;

D. 因為有苯環(huán),所以可以和硝酸在苯環(huán)上發(fā)生取代,發(fā)生硝化反應,D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列3種有機化合物ACH2=CH2、 B 、 CCH3COOH

1)寫出化合物A、C中官能團的名稱______、_____;

23種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____(寫名稱);反應的化學方程式為:________________;具有特殊氣味、常做有機溶劑的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

33種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應的是______(寫名稱);反應的化學方程式為:____________;反應類型為:___ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為___________。

3①2O2g+N2g=N2O4l△H1

②N2g+2H2g=N2H4l△H2

③O2g+2H2g=2H2Og△H3

④2 N2H4l+ N2O4l= 3N2g+ 4H2Og△H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是(

A.CcCH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

B.B點的橫坐標a=12.5

C.DcCH3COO+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線上A、B間任一點,溶液中都有:cNa+)>cCH3COO)>c(OH)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是(

A.17g OH含有9×6.02×1023個電子

B.標準狀況下,0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M,在25℃時,ag晶體溶于bg水中即達飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達式正確的是( )

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

C.飽和溶液的體積為: L

D.25℃時,A的溶解度為:g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2OCO是常見的環(huán)境污染氣體。

1)對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行:

第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學方程式)

已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間,由此推知,第一步反應的活化能_________(大于”“小于等于”)第二步反應的活化能。

2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體,發(fā)生反應:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、IIIIIN2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

①該反應的△H_____0(“>”“<”)。

②若容器I的體積為2L,反應在370℃下進行,20s后達到平衡,則020s內(nèi)容器I中用O2表示的反應速率為_________B點對應的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中AC、D三點容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L,反應在370℃下進行,則起始時反應_________移動(向正反應方向、向逆反應方向”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1mol發(fā)生氧化還原反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯氣完全反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下,14g組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應,生成分子的數(shù)目為0.46NA

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