【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴,其分子中含有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
【答案】C
【解析】
戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、;
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;其中CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3符合條件;
若為,一氯代物有:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3; CH2ClCH(CH3)CH2CH3;其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH2ClCH(CH3)CH2CH3符合條件;
若為,一氯代物:CH3C(CH3)2CH2Cl,不符合條件;
故符合條件有4種;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是“足球稀”分子中含有12個(gè)五邊形,20個(gè)六邊形,30個(gè)雙鍵。
(1)平均每個(gè)五邊形所含碳原子為______個(gè),平均每個(gè)六邊形所含的碳原子為_________個(gè)。
(2)“足球烯”分子的分子式為___________。
(3)“足球烯”分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為___________。
(4)若某“足球烯”分子含12個(gè)正五邊,25個(gè)正六邊形,則其分子式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、 B: 、 C:CH3COOH
(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱______、_____;
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________;反應(yīng)類型為:___ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應(yīng)速率均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和氨水反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移l mol電子
C.②反應(yīng)電解時(shí)陰極上Zn2+先放電D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是( )
A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L
B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:%
C.飽和溶液的體積為: L
D.25℃時(shí),A的溶解度為:g
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