【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆椒ㄊ牵?/span>NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負(fù)性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量：①＞②

【答案】D

【解析】

A、該反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，由于反應(yīng)的熵變ΔS>0，所以根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知，該反應(yīng)在任何溫度下ΔG都小于0，即該方應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B、NH4Cl是離子化合物，其電子式為，B錯(cuò)誤；

C、元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；在化合物ClO2中，O呈負(fù)價(jià)，Cl呈正價(jià)，說明O的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D、基態(tài)鈉原子的核外電子排布為[Ne]3s1，則圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為非基態(tài)，即該原子已經(jīng)吸收了一部分能量，由于3s的軌道能量比3p的低，故電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO轉(zhuǎn)化為NO2

C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D.O3轉(zhuǎn)化為PAN

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是（ ）

A.C點(diǎn)c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5

C.D點(diǎn)c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A.溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B.溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D.若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是( )

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：％

C.飽和溶液的體積為： L

D.25℃時(shí)，A的溶解度為：g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷，下列說法正確的是

A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

B.在工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂

C.過程③反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，故生產(chǎn)中需解決其對(duì)金屬設(shè)備的腐蝕問題

D.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增加電流強(qiáng)度可增大電解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案