【題目】下列關(guān)于“最多”“最少”的說法中不正確的是( )。
A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中,最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中,在實驗過程中最少稱量4次
C.在某有機物分子中含n個—CH2—,m個,a個—CH3,其余為羥基,則含羥基的個數(shù)最多為m - a + 2
D.在有機物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個
【答案】A
【解析】
A. 在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中,要量取鹽酸的溫度、量氫氧化鈉溶液的溫度、量混合后反應(yīng)體系的最高溫度,每次實驗最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次,但為了減少偶爾誤差保證實驗準(zhǔn)確,要做平行實驗,重復(fù)做2到3次,A錯誤;
B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定”的實驗步驟如下:(a)研磨:在研缽中將硫酸銅晶體研碎.(防止加熱時可能發(fā)生迸濺)(b)稱量:準(zhǔn)確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量(c)再稱:稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量(d)加熱:小火緩慢加熱至藍色晶體全部變?yōu)榘咨勰,并放入干燥器中冷卻(e)再稱:在干燥器內(nèi)冷卻后,稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量,(f)再加熱:把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱,再冷卻(g)再稱量:將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量,并再次重復(fù)加熱和稱量步驟,直至兩次稱量誤差小于0.1g為止,因此在實驗過程中最少稱量4次,B正確;
C. 在某有機物分子中含n個—CH2—,m個,a個—CH3,其余為羥基, -OH數(shù)與—CH2—個數(shù)無關(guān),若沒有,則只有兩個端點,增加一個就會產(chǎn)生一個支鏈即增加一個端點,端點只能是—CH3或-OH,端點基團的總個數(shù)=支鏈個數(shù)+2可得:a+x=m+2,x=m+2-a,C正確;
D.兩個苯環(huán)之間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),當(dāng)有機物分子中2個苯環(huán)處于同一平面時,13個碳原子都在同一平面上,D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是“足球稀”分子中含有12個五邊形,20個六邊形,30個雙鍵。
(1)平均每個五邊形所含碳原子為______個,平均每個六邊形所含的碳原子為_________個。
(2)“足球烯”分子的分子式為___________。
(3)“足球烯”分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為___________。
(4)若某“足球烯”分子含12個正五邊,25個正六邊形,則其分子式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是( )
A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S時轉(zhuǎn)移l mol電子
C.②反應(yīng)電解時陰極上Zn2+先放電D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于下圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是
A.NO的消失的速率比RH快
B.NO轉(zhuǎn)化為NO2
C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3
D.O3轉(zhuǎn)化為PAN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是( )
A.C點c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.B點的橫坐標(biāo)a=12.5
C.D點c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.曲線上A、B間任一點,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M,在25℃時,ag晶體溶于bg水中即達飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達式正確的是( )
A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L
B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:%
C.飽和溶液的體積為: L
D.25℃時,A的溶解度為:g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則______(填“<”或“>”或“=”)
(2)室溫下,值為11的①溶液中,由水電離出來的c(OH—)=______
(3)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(4)寫出⑥的酸式電離方程式:________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
(6)已知反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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