11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol H2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3

分析 A、沒(méi)有指明微粒的種類；
B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol；
C、氯化氫的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量；
D、設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量為n，計(jì)算即可．

解答 解：A、沒(méi)有指明微粒的種類，如是分子還是原子，故A錯(cuò)誤；
B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量為n，含氧原子個(gè)數(shù)之比為2n：3n=2：3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)和理解，注意mol表示的對(duì)象必須明確，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
B．提取溶解在水中的少量碘時(shí)加入CCl4，分液，取出有機(jī)層再分離
C．用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，只需加鐵屑，不必加熱
D．除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．l，5一戊二醛（簡(jiǎn)稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無(wú)刺激、無(wú)腐蝕性，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，則自來(lái)水樣品中余氯量（以游離Cl2計(jì)算）為355VCmg•L-1．實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．當(dāng)n=4時(shí)（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個(gè)電子，如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．間溴甲苯B．對(duì)二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉著火時(shí)用泡沫滅火器撲滅
B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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