2.下列物質(zhì)中,既能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.B.乙烯C.乙醇D.乙烷

分析 含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)的有機物能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有碳碳不飽和鍵、醛基、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物及具有還原性的物質(zhì)能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.苯性質(zhì)較穩(wěn)定,和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),故A錯誤;
B.乙烯中含有碳碳不飽和鍵,能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C.乙醇中不含不飽和鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;
D.乙烷性質(zhì)不含不飽和鍵且性質(zhì)較穩(wěn)定,和氫氣、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確能發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵,把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是(  )
A.用量筒量取一定體積液體時,俯視讀出的讀數(shù)
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,所測出的堿液的濃度值
C.同一滴定實驗,一般要做三次,取三次實驗的平均值進行計算,但某同學(xué)只做了一次
D.達到滴定終點時,俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗裝置的相關(guān)描述不正確的是(  )
A.
裝置可用于葉綠體中色素的分離
B.
裝置可用于過濾顆粒很小的沉淀,不宜于過濾膠狀沉淀
C.
裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定.該裝置氣密性的檢查如下:儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞,將針筒活塞向外拉一段距離,然后松手,觀察針筒是否能回到原來刻度處
D.

裝置不可用來模擬氯堿工業(yè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.離子化合物中可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵
B.共價化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
D.雙原子分子中的共價鍵,一定是非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下:合成這種橡膠的單體應(yīng)是(  )
③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2
A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
(1)蘋果酸的分子式為C4H6O5
(2)蘋果酸分子中所含的官能團名稱是羥基、羧基.
(3)蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②③(填序號).
①水解反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
(4)1mol蘋果酸與足量的鈉反應(yīng)最多產(chǎn)生1.5mol氫氣.
(5)假定蘋果酸與乙酸按照物質(zhì)的量1:1發(fā)生酯化反應(yīng),寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:HOOC-CH(OH)-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH(OOCCH3)-CH2-COOH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A.
⑥單位時間內(nèi)生成n molC,同時消耗n mol D.
A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有 ③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.1mol H2約含有6.02×1023個微粒
B.水的摩爾質(zhì)量是18g
C.氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
D.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,含氧原子個數(shù)之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)熔點沸點HF>HI;原因:HF分子間含有氫鍵
(2)各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為HClO4>HClO3>H2SO3>HClO
(3)下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①>④>③>②(填序號)
①金剛石(C-C) ②鍺(Ge-Ge) ③晶體硅(Si-Si)④金剛砂(Si-C)
(4)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-,由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體,晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個.
(5)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4
(6)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2,它屬于第四周期,第IIB族,
ds區(qū)元素,元素符號是Zn.該原子核外有7個能級,電子云的形狀有3種.

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