【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器AA下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

3C中盛放CCl4的作用是____。

4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。

【答案】C6H6+Br2C6H5Br+HBr 除去溶于溴苯中的溴 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液 溶液變紅色

【解析】

苯和液溴在鐵作催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,生成的溴苯中混合溴單質(zhì),將反應(yīng)后的液體放入到氫氧化鈉溶液中除掉溴單質(zhì),制溴苯反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成HBr同時(shí)由于溴易揮發(fā),因此HBr和溴蒸汽進(jìn)入到后面裝置中,將有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì),HBr溶于水電離出氫離子和溴離子,用紫色石蕊或硝酸銀來驗(yàn)證。

A中是苯和液溴在鐵作催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,其反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6 + Br2C6H5Br+HBr;故答案為:C6H6+Br2C6H5Br+HBr

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,反應(yīng)液中含有未反應(yīng)完的溴單質(zhì),讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式Br2+2OH = Br+BrO+H2O;故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2OH = Br+BrO+H2O

⑶為了驗(yàn)證發(fā)生取代反應(yīng),因此生成溴化氫同時(shí)還有溴蒸汽進(jìn)入到后面裝置中,因此C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。

⑷能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法利用HBr溶于水溶液顯酸性,用紫色石蕊來驗(yàn)證,因此是向試管D中加入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅色;故答案為:石蕊試液;溶液變紅色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是___________

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

b.混合氣體中X的濃度保持不變

cX、YZ的濃度之比為112

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______

a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________

③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):_________。

(2)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。

(3)元素①~⑨中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),它與元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點(diǎn)_______(填),原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價(jià))化合物,用電子式表示其形成過程_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是(

A.2min末,氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法計(jì)算

B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為321

C.由于A為純固體,物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關(guān)物理量的變化來表示該反應(yīng)的速率大小

D.單位時(shí)間內(nèi),每消耗0.3molB氣體,同時(shí)消耗0.1molD氣體,此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知:①CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=﹣99kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=﹣24kJ·mol-1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3=﹣41kJ·mol-1

回答下列問題:

1)寫出COH2反應(yīng)生成CO2CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式_____

2)下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是____(填標(biāo)號)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號)。

a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

bH3保持不變

c保持不變

d.氣體密度保持不變

4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時(shí)間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

φ(CH3OCH3)

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(用分?jǐn)?shù)表示)。

②反應(yīng)速率vvv,其中vk·φ2(CH3OH)、vk·φ(CH3OCH3)·φ(H2O),kk 分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。15min時(shí),=___(結(jié)果保留2位小數(shù))。

5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,平衡常數(shù)為K。pKpK=﹣lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示,圖中曲線___(填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

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