【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=﹣99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=﹣24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=﹣41kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式_____。
(2)下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是____(填標(biāo)號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
(3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③,能說明該反應(yīng)達到平衡的是___(填標(biāo)號)。
a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.△H3保持不變
c.保持不變
d.氣體密度保持不變
(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
φ(CH3OCH3) | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___(用分?jǐn)?shù)表示)。
②反應(yīng)速率v=v正﹣v逆,其中v正=k正·φ2(CH3OH)、v逆=k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O),k正、k 逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。15min時,=___(結(jié)果保留2位小數(shù))。
(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,平衡常數(shù)為K。pK(pK=﹣lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示,圖中曲線___(填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。
【答案】3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-263KJmol-1 a、c c 5.06 a
【解析】
(1)已知①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-99kJmol-1,
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJmol-1,
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJmol-1,
根據(jù)蓋斯定律,①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-263kJmol-1,故答案為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-263KJmol-1。
(2)要使反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率提高,也就是平衡向右移動;又能增大反應(yīng)速率,也就是外界影響的因素是增大或升高。降溫可以使CO 的平衡轉(zhuǎn)化率提高,但反應(yīng)速率減慢,b錯誤;加高效催化劑反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,d錯誤;因此方法有增大壓強、增大H2濃度; 答案選a、c。
(3)當(dāng)反應(yīng)體系中某個變量在一定條件下保持不變的狀態(tài),可判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJmol-1為反應(yīng)前后氣體體積不變的純氣體體系,恒溫恒容下,根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時,氣體的物質(zhì)的量也不變,不能判定平衡狀態(tài),a錯誤;反應(yīng)熱不能作為判定平衡依據(jù),△H3保持不變不能判定達到平衡狀態(tài),b錯誤;保持不變,不能判定平衡狀態(tài),c正確;反應(yīng)前后氣體體積相等,恒容條線下,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變氣體密度始終保持不變,不能判定平衡狀態(tài),d錯誤;答案選c。
(4)①根據(jù)表格顯示,80min時反應(yīng)②達到平衡,設(shè)CH3OH初始量為1 mol/L,達到平衡時CH3OCH3為x mol/L,根據(jù)反應(yīng)
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ·mol-1
初始: 1 0 0
變化: x x x
平衡:(1-x) x x
φ(CH3OCH3)= =0.1 x=
平衡常數(shù)為:=
②15min時,CH3OCH3和H2O的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.05,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.9,故
(5)升高溫度,平衡逆向(吸熱方向)進行,平衡常數(shù)K減小,pK越大。曲線a正確。
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【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1
下列敘述正確的是( )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中盛放CCl4的作用是____。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>
B. 25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
C. 水的離子積常數(shù):a點>b點>c點
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因為平衡移動方向不同
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【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
(2)ac2分子的電子式為___。
(3)g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
(4)e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___,
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。
(5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱,以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強,則非金屬j>i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j
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【題目】關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng),在網(wǎng)上有三種不同的觀點:
①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑,兩者不反應(yīng)。
②能反應(yīng),氯氣是氧化劑。
③能反應(yīng),過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點的真?zhèn),進行了如下探究實驗:
回答下列問題:
(1)過氧化鈉的電子式為________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(2)儀器戊的名稱為___,其作用為___。
(3)為完成上述實驗?zāi)康,儀器口連接順序為a__。如果缺少丙裝置, 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。
(4)實驗結(jié)束后,為驗證觀點②是否正確,需進一步進行的實驗操作為___。
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度,下列說法正確的是:
A. 密閉容器中進行的如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 對于反應(yīng):H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0 ,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 一定條件下,2L 密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。達平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移動,平衡常數(shù)K變大
D. 增大反應(yīng)物的濃度,平衡向右移動,生成物的百分含量不一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中, 前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中 加入BaCl2溶液,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生 白色沉淀且不溶解 | 該溶液中可能含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有還原性 |
A. AB. BC. CD. D
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