【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強

【答案】A

【解析】反應開始時,溶液中氯離子濃度很小,隨著反應的進行,溶液中氯離子濃度增大,反應速率加快,可見氯離子起催化作用, A正確;因為開始時溶液中就有氫離子,分解反應卻非常慢,可見氫離子不起催化作用, B錯誤;逸出的,反應正向移動,則反應的生成物的濃度增加, C錯誤;若是酸使亞氯酸鈉的氧化性增強,應該開始時反應速率應該就很快與信息不符,D錯誤;正確選項A。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥基水楊胺(Z)可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應如下圖,下列說法正確的是

A. X能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B. Z的分子式為C13H12O3N

C. X、Y、Z都能發(fā)生消去反應、取代反應、加成反應

D. Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時,1mol Z 最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:

下列說法不正確的是(  )

A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應

B. 上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]

親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去):

已知:

①A是芳香烴的含氧衍生物,相對分子質量為108

②有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

請回答下列問題:

(1)E的化學名稱_______,C的結構簡式 _______

(2) M中的含氧官能團的名稱為_______,A生成B的反應類型________;

(3)寫出F到G的第一步化學方程式______________;

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有____種(不考慮立體異構,不計G本身)

①苯環(huán)上有四種不同的氫

②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

④分子中只存在一個環(huán)

(5)仿照題中的合成線路圖,以乙醇為起始物,無機試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構體

C. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA圖所示的結構單元

C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含鈷化合物在機械制造、磁性材料等領域具有廣泛的應用,請回答下列問題:

(1)基態(tài)Co3+的價電子排布圖為____。

(2)鈷的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

①第一電離能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能確定”);兩種配位原子的雜化軌道類型均為____

②鈷離子周圍配位鍵數(shù)目(配位數(shù))是 ___;N03-的空間構型為____

③已知Br的含氧酸酸性由強到弱的順序為HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO,其原因是____。

(3)某鈷氧化物品體具有CoO2的層狀結構如下圖所示(小球表示Co,大球表示O)。下列用粗線面出的結構單元不能描述CoO2)的化學組成的是_____

(4)Co的另一種氧化物的晶胞如圖,已知鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的 ___填“正八面體”、“正四面體”或“立方體”)空隙;鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離____;在該鈷的氧化物品體中原子的空間利用率為____(均用含a、b的計算表達式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素,XY能形成X2YX2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,等物質的量的單質W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍,則以下說法錯誤的是(

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應生成X2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z點對應的分散系很穩(wěn)定

C. W、x、y三點中,水的電離程度最大的為y點

D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

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