【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3)元素①~⑨中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),它與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點(diǎn)_______(填),原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價(jià))化合物,用電子式表示其形成過程_______。

【答案】第四周期第VIA F KOH OH- + AlOH3= AlO2- +2H2O HCl 水分子間存在氫鍵 離子

【解析】

由圖中元素所在位置,并與元素周期表進(jìn)行對(duì)照,可確定①為氧(O)、②為氟(F)、③為鈉(Na)、④為鎂(Mg)、⑤為鋁(Al)、⑥為硫(S)、⑦為氯(Cl)、⑧為鉀(K)、⑨為硒(Se)。

(1)元素⑨為硒(Se),它是34號(hào)元素,在周期表中的位置是第四周期第VIA族。答案為:第四周期第VIA族;

(2)同周期元素,從左往右,非金屬性依次增強(qiáng);同主族元素,從下到上,非金屬性依次增強(qiáng),所以非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左上角(稀有氣體除外),從而得出元素①~⑨中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F。答案為:F;

(3)元素①~⑨中,金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是KOH,KOHAl(OH)3反應(yīng)生成KAlO2和水,反應(yīng)的離子方程式為OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O。答案為:KOHOH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O;

(4)非金屬性Cl>Se,氫化物的穩(wěn)定性H2Se<HCl,所以更穩(wěn)定的是HCl。答案為:HCl;

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物為Na2O2,電子式為。答案為:;

(6)元素①的簡單氫化物為H2O,元素⑥的簡單氫化物為H2S,由于H2O分子間能形成氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高,原因是水分子間存在氫鍵。答案為:高;水分子間存在氫鍵;

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是MgCl2,由Mg2+Cl-構(gòu)成,是離子化合物,電子式表示其形成過程為。答案為:水分子間存在氫鍵;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)v(H2)0.1 mol·L1·min1,則經(jīng)過的時(shí)間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

1Si位于元素周期表第____周期第_____族。

2N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

3)用“>”“<”填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+___極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器AA下端活塞關(guān)閉)中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

3C中盛放CCl4的作用是____

4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實(shí)驗(yàn)圖示,有關(guān)說法合理的是(

A. X中溶液為FeCl2溶液,則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. X中溶液為新制的飽和氯水,則燒杯中液體的漂白性:XYZ

C. X中溶液為NH4Cl溶液,則燒杯中液體的pHXZ

D. X中溶液為AlCl3溶液,可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2OpH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù):a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng),在網(wǎng)上有三種不同的觀點(diǎn):

①氯氣和過氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑,兩者不反應(yīng)。

②能反應(yīng),氯氣是氧化劑。

③能反應(yīng),過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點(diǎn)的真?zhèn),進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:

1)過氧化鈉的電子式為________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

2)儀器戊的名稱為___,其作用為___。

3)為完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,儀器口連接順序?yàn)?/span>a__。如果缺少丙裝置, 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為驗(yàn)證觀點(diǎn)②是否正確,需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

bSO42的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。

②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_________。

3)已知KspBaSO4)=1.0×1010KspBaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

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