【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(2)計算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是___________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
a.當X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
b.混合氣體中X的濃度保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。
a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z
【答案】X+Y2Z 0.0395 mol·L-1·s-1 b c
【解析】
由圖表可知,隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是生產(chǎn)物,l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,不為0,即10s達到平衡狀態(tài),反應(yīng)是可逆反應(yīng),且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),然后結(jié)合v=及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。
(1)由上述分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol(Ls)-1;
(3)a.隨著反應(yīng)的進行,X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1,則不能判斷是平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.混合氣體中X的濃度保持不變,符合平衡特征“定”,為平衡狀態(tài),故b正確;
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判斷是平衡狀態(tài),故c錯誤;
故答案為b;
(4)a.適當降低溫度,反應(yīng)速率減小,故a錯誤;
b.擴大容器的體積,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故b錯誤;
c.充入一定量Z,濃度增大,反應(yīng)速率加快,故c選;
故答案為c。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
則:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;
下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.20 | 0.70 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.40 | 0.65 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________,該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為__mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】在一定溫度下,向一個3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)v(H2)為0.1 mol·L-1·min-1,則經(jīng)過的時間為( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1
下列敘述正確的是( )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中盛放CCl4的作用是____。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。
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