【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是( )
A.2min末,氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法計算
B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為3:2:1
C.由于A為純固體,物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關(guān)物理量的變化來表示該反應(yīng)的速率大小
D.單位時間內(nèi),每消耗0.3molB氣體,同時消耗0.1molD氣體,此時該反應(yīng)達(dá)到最大限度
【答案】C
【解析】
A.只有C的濃度變化,沒有告訴容器容積,則無法計算氣體D的物質(zhì)的量及標(biāo)況下體積,故A正確;
B.反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比,則用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為3:2:1,故B正確;
C.A的狀態(tài)為固體,其物質(zhì)的量濃度是常數(shù),無法利用A的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)的速率大小,但可以用單位時間內(nèi)A的質(zhì)量變化表示反應(yīng)速率,故C錯誤;
D.單位時間內(nèi),每消耗0.3mol B氣體,同時消耗0.1 mol D氣體,表明正逆反應(yīng)速率相等,此時該反應(yīng)達(dá)到最大限度,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1D.SO3為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中盛放CCl4的作用是____。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________________________________。
(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。
a.配位鍵 b.離子鍵 c.鍵 d.鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是_______________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(請結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答)
(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為____________________
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。
③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>
B. 25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
C. 水的離子積常數(shù):a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因?yàn)槠胶庖苿臃较虿煌?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
(2)ac2分子的電子式為___。
(3)g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
(4)e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___,
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。
(5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng),則非金屬j>i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(HY) <c(Na+)<c(Y-)
D. b點(diǎn)時,溶液的pH=7,酸堿恰好完全中和
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