3.(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2,現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體.
(2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑.不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護(hù)氣,防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2

分析 (1)鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉;
(2)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉.

解答 解:(1)鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,反應(yīng)的方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體;
故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2;發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體;
(2)鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2,利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護(hù)氣,防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2,所以采用此法制取氧化鈉,
故答案為:制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護(hù)氣,防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2

點(diǎn)評 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2,在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0;(填“不”、“正向”或“逆向”)
(1)若保持容器容積不變:提高反應(yīng)溫度,平衡將逆向移動;
(2)若保持容器容積不變:向其中加入1molH2,平衡將正向移動;
(3)若保持容器容積不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將不移動;
(4)若保持容器容積不變:向其中加入1molHCl(氣體),平衡將正向移動;
(5)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變:向其中加入鐵觸媒(催化劑),平衡將不移動;
(6)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將逆向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:
①Na2CO3溶液、贜aHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是①②(填序號,下同).
(2)上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④.
(3)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+).
(4)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4+)/c(OH-)的值增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積<④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.O2與O3B.${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H
C.CH3CH3與CH3CH2 CH3D.CH3CH2CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①B是陰 極(填“陰”或“陽”) B極逸出無色(填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈紅色.
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,.
B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②B電極的材料是精銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O═2Al(OH)3
B.碳酸氫鈉的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g).放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6KJ/mol
D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖.

回答下列問題:
(1)①中稱得Na2CO35.3g;選取容量瓶規(guī)格:250mL容量瓶.
(2)容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行檢查是否漏水操作.
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視偏高;
B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤偏低;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低;
D.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容偏高;
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體   ②SO3水溶液   ③CH3COOH   ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰.
請回答下列問題(用序號表示):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑧.
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑧.
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨.
(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
請回答下列問題:
(1)③的元素符號是Mg.
(2)②、③、④三種元素相比較,金屬性最強(qiáng)的是Na (填寫元素符號);
(3)元素⑤和⑥的氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF(填氫化物的分子式);
(4)④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3;
(5)畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(6)元素③的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(7)元素②形成的鹽如:碳酸鈉.當(dāng)碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)時,除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱(填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”).

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