Question

13．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①						⑤
3	②	③	④				⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Mg．
（2）②、③、④三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是Na （填寫元素符號(hào)）；
（3）元素⑤和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF（填氫化物的分子式）；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃；
（5）畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素③的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）元素②形成的鹽如：碳酸鈉．當(dāng)碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)時(shí)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是加熱（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為L(zhǎng)i、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl；
（2）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁；
（5）③為Mg，原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（6）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣；
（7）碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，用加熱方法除去碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為L(zhǎng)i、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，故答案為：Mg；
（2）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（5）③為Mg，原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（6）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，用加熱方法除去碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，故答案為：加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握短周期元素，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．