12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體   ②SO3水溶液   ③CH3COOH   ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰．
請回答下列問題（用序號表示）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑧．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨．
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③．

分析 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由離子．

解答 解：①NaCl晶體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)；
②SO3水溶液含自由離子，能導(dǎo)電；是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③CH3COOH，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液能部分電離產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，弱電解質(zhì)；
④石墨，含自由電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥蔗糖溶液，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦酒精，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧熔化的KNO3含自由離子，能夠到導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨干冰不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
所以（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑧
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑧
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③
故答案為：（1）②④⑧（2）①③⑧（3）⑦⑨（4）③．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)的基本概念，題目難度不大，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

（1）分別寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D、E．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，C的官能團(tuán)名稱溴原子．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點(diǎn)2852℃，沸點(diǎn)3600℃氯化鎂刪去熔點(diǎn)714℃，沸點(diǎn)1412℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱
D．稱量氫氧化鈉時，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用編號填空：凡錯選或多選，均不給分．
（1）下列儀器的名稱錯誤的是B．

（2）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列儀器都可以加熱，其中不需墊石棉網(wǎng)的是C．
A．燒杯，B．燒瓶，C．蒸發(fā)皿．
（4）下列實(shí)驗(yàn)中均有CO2氣體生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸銨溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀鹽酸，C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸．
（5）下列行為中符合安全要求的是C．
A．進(jìn)入煤礦礦井時，用火把照明；
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣；
C．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志．
（6）下列各組物質(zhì)，均屬于電解質(zhì)的是B，均能直接導(dǎo)電的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各組方程式中，均屬于電離方程式的是B，均屬于離子方程式的是A．
A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融條件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氫氣體溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果有填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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