13．在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應(yīng)溫度，平衡將逆向移動；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH2，平衡將正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動．

分析 （1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）增加反應(yīng)物的濃度平衡正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），氯化氫消耗氨氣，生成物的濃度減少，平衡將正向移動；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），使用催化劑平衡不移動；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），體積變大，相當于體積不變，減小壓強，平衡將正向移動．

解答 解：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向；
（2）向其中加入1molH2，增加反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，故答案為：正向；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故答案為：不；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），氯化氫消耗氨氣，生成物的濃度減少，平衡將正向移動，故答案為：正向；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），使用催化劑平衡不移動，故答案為：不；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），體積變大，相當于體積不變，減小壓強，平衡將逆向移動，故答案為：逆向．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強問題是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp1雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵
D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應(yīng)生成2NA個氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數(shù)是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)物質(zhì)酸性強弱不同，如表反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
苯酚與碳酸鈉溶液混合醋酸與氯化鈉溶液混合苯酚與碳酸氫鈉溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

（1）分別寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D、E．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，C的官能團名稱溴原子．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為：
（4）反應(yīng)⑦的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

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