8．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
B．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）．放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A．不符合反應的客觀事實；
B．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧化鈉；
C．工業(yè)合成氨反應為可逆反應，不能進行到底；
D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)．

解答 解：A．鋁表面的氧化物溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，化學方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-↓+H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉的水解，離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B錯誤；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式、熱化學方程式的書寫，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，注意對燃燒熱的概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應I得到沉淀是SnO，該反應的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體．
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
④重復進行②、③兩步操作，測定消耗K2Cr2O7標準溶液的平均體積為25.00mL．試計算SnCl2固體的純度95.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．有能量變化的都是化學變化
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是                  （　　）
①HCl+H2O═H3O++Cl-  ②ZnCl2+2H2O═Zn（OH）2+2HCl  ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  ④Al2（CO3）3+6H2O?2Al（OH）3↓+3H2CO3．
A．①②B．③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點2852℃，沸點3600℃氯化鎂刪去熔點714℃，沸點1412℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱
D．稱量氫氧化鈉時，應先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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