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11．下列各組互為同分異構體的是（　　）
A．O2與O3B．${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H
C．CH3CH3與CH3CH2 CH3D．CH3CH2CH2CH3與

分析 具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A錯誤；
B、二者質子數(shù)相等，中子數(shù)不同的同元素的不同核素，應互為同位素，故B錯誤；
C、二者分子式不同，組成相差整數(shù)倍個-CH2-，結構相似，互為同系物，故C錯誤；
D、二者具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生同分異構體的概念知識，注意相似概念的區(qū)別和聯(lián)系是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數(shù)是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

（1）分別寫出D、E的結構簡式：D、E．
（2）反應④的反應類型是消去反應，C的官能團名稱溴原子．
（3）反應⑤的化學方程式為：
（4）反應⑦的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質與Fe2+的性質相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應I得到沉淀是SnO，該反應的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度（雜質不參與反應）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體．
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
④重復進行②、③兩步操作，測定消耗K2Cr2O7標準溶液的平均體積為25.00mL．試計算SnCl2固體的純度95.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經測定，蘋果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數(shù)為：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子、1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應、能與足量的Na反應生成1.5mol的H2．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5．
（2）F中含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（3）G+B→H的反應類型是加成反應．
（4）在合成路線中，C→D這一步驟反應的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）寫出D→E反應的化學方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）蘋果酸和NaHCO3完全反應的化學方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）與蘋果酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．有能量變化的都是化學變化
B．物質發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．（注：氧化鎂刪去熔點2852℃，沸點3600℃氯化鎂刪去熔點714℃，沸點1412℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質的密度均為1g•cm-3．
①計算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有填“有”或“無”）影響．

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