（1）將
 
 g NaOH溶解在90g水中，才能使10個水分子中溶有一個鈉離子．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是
 
g/mol，X的相對原子質量為
 
．
（3）甲烷的分子個數(shù)為1.204×1023，則甲烷的物質的量為
 
mol，所含的原子個數(shù)共有
 
，與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為
 
mol．
（4）含有分子數(shù)為b的某氣體質量為A g，則VL標況下的該氣體的質量為（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
 
g．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算水的物質的量，進而計算氫氧化鈉的物質的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質量；
（2）計算出Na2X的物質的量，根據(jù)M=
m
n
計算其摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）根據(jù)n=
N
NA
甲烷的物質的量，含有原子物質的量為甲烷的5倍，根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算甲烷的質量，再根據(jù)n=
m
M
計算氧氣的物質的量；
（4）根據(jù)n=
N
NA
該氣體的物質的量，根據(jù)M=
m
n
計算其摩爾質量，根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氣體的質量．
解答： 解：（1）90g 水的物質的量=
90g
18g/mol
=5mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則：n（NaOH）=
5mol
10
=0.5mol，故m（NaOH）=0.5mol×40g/mol=20g，
故答案為：20；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則n（Na2X）=
1
2
n（Na+）=0.4mol×
1
2
=0.2mol，Na2X的摩爾質量為：
12.4g
0.2mol
=62g/mol，即Na2X的相對原子量為62，X的相對原子質量為：62-23×2=16，
故答案為：62；16；
（3）甲烷的分子個數(shù)為1.204×1023，則甲烷的物質的量為
1.204×1023
6.02×1023mol-1
=0.2mol，所含的原子個數(shù)共有0.2mol×5×6.02×1023mol-1=6.02×1023，與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為
0.2mol×16g/mol
32g/mol
=0.1mol，
故答案為：0.2；6.02×1023；0.1mol；
（4）該氣體的物質的量=
b
NAmol-1
=
b
NA
mol，其摩爾質量=
Ag
b
NA
mol
=
ANA
b
g/mol，VL氣體的物質的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，該氣體的質量=
V
22.4
mol×
ANA
b
g/mol=
AVNA
22.4b
g，
故答案為：
AVNA
22.4b
．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的計算公式及靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：
 
．
（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑．HgCl2熔融時不導電，熔點低．HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測HgCl2是
 
 化合物（填“離子”或“共價”），是
 
 電解質（填“強”或“弱”）．
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反應產(chǎn)物之一．
（1）該反應中氧化劑是
 
；該反應的氧化產(chǎn)物是
 

（3）寫出該反應化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
 

（4）若該反應電子轉移0.3mol，反應生成水的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有a 鹽酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是：
 

（2）同體積同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：
 

（3）當其c（H+）相同時，三種酸物質的量濃度由大到小的順序為：
 

（4）當其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：
 

（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（用字母序號回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③在同體積，同物質的量濃度的三種酸中，分別加入等質量的鋅粉，開始時產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是
 
．
（2）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號 ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 
．
③若測得某溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=
 
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是
 
（填編號）．
（2）配制250ml一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是
 
．
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是
 
．
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的
 
（填編號）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒丁．錐形瓶
（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗．
 

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
 

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．
 

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈     F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應產(chǎn)生的各種能量是人類探索太空所需能量的重要來源．
Ⅰ．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量．
（1）寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式
 

（2）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 

Ⅱ．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電．
（3）其電極分別為a是
 
極，b是
 
極（填“正“或“負“）
（4）其電極反應分別是：a極：
 
b極：
 
．總反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A、Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3
B、Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能
C、四種元素全部位于p區(qū)
D、M、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z

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