2．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測得0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．在氯化鐵催化作用下，過氧化氫分解生成氧氣和水；
C．氯化銅為電解質(zhì)，可電離；
D．CuS溶解度比氫氧化銅小，可生成CuS．

解答 解：A．測得0.1mol/L的氨水的pH為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．在氯化鐵催化作用下，過氧化氫分解生成氧氣和水，應(yīng)為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故B錯誤；
C．氯化銅為電解質(zhì)，可電離，溶液導(dǎo)電，故C正確；
D．CuS溶解度比氫氧化銅小，可生成CuS，發(fā)生Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)最新報道，放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．99B．67C．32D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳，二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品．
尿素的合成分兩步進行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸銨脫水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所B（吸收、釋放）的熱量為C．
A．吸收熱量    B．釋放熱量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子的價電子排布式為3d104s1，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小N＞O＞C．
（2）配離子[Cu（En）2]2+含有的微粒間的作用力類型有ABD（填選項字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)表述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體模型：
B．鈹原子最外層的電子云圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D．CH3CHOHCH（CH3）2名稱：2-3-二甲基丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
B．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

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