4.0.4g氫氧化鈉溶液溶于水,配成100毫升溶液.
(1)求其pH.
(2)若將上述溶液稀釋100倍,則求其pH.
(3)若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸,鹽酸體積為多少時(shí),與氫氧化鈉正好完全反應(yīng).

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c(OH-)=$\frac{n}{V}$、c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$來分析計(jì)算;
(2)c(OH-•V=c(OH-•V;
(3)酸堿恰好中和時(shí)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol,
配成100毫升溶液,則溶液的體積為100mL即0.1L,
則c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L,所以pH=13;
答:溶液的pH為13;
(2)c(OH-•V=c(OH-•V,則0.1mol/L×0.1L=c×100×0.1L,則c=0.001mol/L,所以c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=10-11mol/L,所以pH=11;
答:所得溶液的pH為11;
(3)酸堿恰好中和時(shí)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,即c(H+)×V(H+)=c(OH-)×V(OH-),則0.01mol/L×V=0.01mol,解得V=1L;
答:鹽酸的體積為1L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和pH的計(jì)算,熟悉計(jì)算公式即可解答,題目難度不大,注意把握堿溶液中pH的計(jì)算方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)表述正確的是( 。
A.氯化鈉的晶體模型:
B.鈹原子最外層的電子云圖:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
D.CH3CHOHCH(CH32名稱:2-3-二甲基丙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.A、B、C、D、E為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍;B和D為同主族元素,其中B的氫化物在常溫下為液態(tài);C的+1價(jià)離子比E的-1價(jià)離子少8個(gè)電子.則下列說法正確的是( 。
A.D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
B.5種元素中,E元素氧化物的水合物的酸性最強(qiáng)
C.A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物
D.B和C可形成離子化合物,且C離子的半徑大于B離子的半徑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%,可以得到多少克乙酸乙酯?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說法中正確的是( 。
A.若生成物C和D分別為鹽和水,則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.若A和C是單質(zhì),B和D是化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D不可能是兩種沉淀
D.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D一定是另一種堿和另一種鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.向10mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中加入1mol•L-1 NaOH溶液,得到沉淀0.26g,則剛加入的NaOH溶液的體積可能為( 。
A.10mL 20mLB.20mL 30mLC.10mL 36.7mLD.20mL 36.7mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某;瘜W(xué)興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應(yīng),按右圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeS04溶液中(FeS04和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉).觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀,同時(shí)有大量無色氣體生成.
(1)產(chǎn)生的氣體是CO2(填分子式).
【查閱資料】:FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時(shí)間才能被氧化為Fe(OH)3
(2)關(guān)于白色沉淀的成分,小組同學(xué)提出如下假設(shè),請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3:
假設(shè)l:白色沉淀是Fe(OH)2
假設(shè)2:白色沉淀是FeCO3;
假設(shè)3:白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3
(3)若假設(shè)1成立,寫出生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式:FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH)2↓+Na2SO4+2CO2↑,
經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣,防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化.某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe(OH)2,你是否同意其觀點(diǎn)?不同意(填“同意”或“不同意”),理由是反應(yīng)體系進(jìn)行了無氧處理,并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1
則4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)△H=XkJ•mol-1中X的值是( 。
A.-1131.2B.-647.6C.-507.8D.-323.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅,為了節(jié)約原料,宜采取的方法是(  )
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32
B.Cu+HNO3(。鶦u(NO32
C.Cu$→_{△}^{空氣}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
D.Cu $→_{△}^{濃硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO32

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案