Question

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²ˉ、HCO₃ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進(jìn)行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄�的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）

• A． 原溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
• B． �、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe³⁺
• C． 原溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
• D． 為確定原溶液中是否含有K⁺，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

Answer 1

分析 ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色，則溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-，溶液中可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；
②另取少量原溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO₄^2-，根據(jù)離子共存則一定不存在Ba²⁺；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄�的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，由于②中加入氯化鋇溶液引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl^-；
根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-，一定存在SO₄^2-，無法確定是否含有Cl^-，
據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)①可知溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-，溶液中可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；根據(jù)②可知溶液中一定存在SO₄^2-，根據(jù)離子共存則一定不存在Ba²⁺；
由于②中加入氯化鋇溶液引進(jìn)了氯離子，則根據(jù)③無法判斷原溶液中是否含有Cl^-，
A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-，故A正確；
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，說明③中濾液中一定有Fe³⁺，但是由于加入硝酸，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以無法判斷原溶液中是否含有Fe³⁺，故B錯誤；
C．原溶液中一定存在SO₄^2-，無法確定是否含有Cl^-，故C錯誤；
D．確定原溶液中是否含有K⁺，可通過焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色是否為紫色來確定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，確定是否含有氯離子為易錯點，注意明確檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．