Question

4．可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． H₂、I₂、HI的濃度相等
• B． H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2
• C． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
• D． 混合氣體的顏色不再改變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、H₂、I₂、HI的濃度不變，而不是相等，故A錯誤；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，H₂、I₂、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、氣體兩邊的計量相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故C錯誤；
D、混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．